التغيرات التي تطرأ على المادة : 

     يطرأ على المادة نوعين من التغيرات وهما

   أ) تغيرات فيزيائية              ب) تغيرات كيميائية

 

• التغيرات الفيزيائية :

 هي تغيرات تطرأ على الخواص الفيزيائية للمادة مثل حالة المادة ( صلبة، سائلة، غازية ) أو شكل المادة أو حجمها ولا ينتج عنها أي تغير في تركيب المادة أو مكوناتها .

      مثال : تجمد الماء 

• التغيرات الكيميائية :

   هي تغيرات تطرأ على تركيب المادة نفسها فينتج عنها مواد جديدة تختلف في صفاتها وخصائصها  عن خصائص و صفات المادة الأصلية .

مثال : إحتراق المغنيسيوم (Mg) بوجود غاز الأكسجين (O₂)

 

•  التفاعل الكيميائي:

هو  العملية التي يحدث بها تغير كيميائي وهو العملية التي يحدث فيها تكسير روابط بين ذرات عناصر المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بين ذرات عناصر المواد الناتجة وإعادة ترتيب للذرات دون المساس بنوعها وعددها ، وتختلف الصفات الفيزيائية والكيميائية للمواد الناتجة عنها للمواد المتفاعلة .

•  المعادلة الكيميائية الموزونة:

هي الطريقة التي يمكن من خلالها التعبير عن التفاعل الكيميائي وهي التعبير بالرموز والصيغ بين المواد المتفاعلة والناتجة ونسب تفاعلها وحالاتها الفيزيائية والظروف التي يجري فيها التفاعل بما يحقق قانون حفظ الكتلة.

 

قانون حفظ الكتلة : 

ينص على أن " المادة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ، وأن مجموع كتل المواد الناتجة يساوي مجموع كتل المواد المتفاعلة "

* طريقة كتابة المعادلة الكيميائية الموزونة : 

   1) كتابة معادلة كيميائية لفظية تصف التفاعل.

      2) نحول الكلمات إلى رموز وصيغ كيميائية لتصبح معادلة رمزية تتضمن الحالة الفيزيائية لكل مادة .

      3) نجري الموازنة للمعادلة بجعل عدد ذرات عناصر المواد المتفاعلة والناتجة من النوع نفسه متساوي على طرفي المعادلة بطريقة المحاولة والخطأ.

---

• تفاعل الإحتراق : 

     هو تفاعل مادة من (عنصر أو مركب) مع غاز الأكسجين ويصاحب التفاعل بشكل عام إنطلاق طاقةٍ                في صورة حرارة أو ضوء .

مثال:  إحتراق أنواع الوقود المختلفة

 

• تفاعل الإتحاد: 

 هو تفاعل مادتين أو أكثر (عناصر أو مركبات) لينتج مركبًا واحدًا جديدًا ويمكن التعبير عنه بالرموز بالصورة التالية : $\mathbf{A}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{B}\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{AB}\mathbf{ }\mathbf{ }$

مثال : تفاعل عنصر النحاس مع عنصر الكبريت لينتجا مركب كبريتيد النحاس (II) ويعبر عنه بالمعادلة الأتية:       ${{\mathbf{Cu}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}}}_{\mathbf{ }}\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathbf{S}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\stackrel{\mathbf{∆}}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }{\mathbf{CuS}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}}$

---

 

• تفاعل التحلل (التفكك) الحراري :

•  هو تحلل مركب واحد بالحرارة منتجًا مادتين أو أكثر وقد تكون النواتج عناصر أو مركبات.

ويعبر عنه بالرموز بالصورة التالية :          $\mathbf{B}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{A}\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{AB}\mathbf{ }\mathbf{ }$

 

مثال : تحلل كربونات النحاس بالحرارة منتجة أكسيد النحاس وغاز ثاني أكسيد الكربون ويعبر عن تفاعلها بالمعادلة الأتية :

${{{\mathbf{CuCO}}_{\mathbf{3}}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}}}_{\mathbf{ }}\mathbf{ }\stackrel{\mathbf{∆}}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }{\mathbf{CuO}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}}\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathbf{CO}}_{{\mathbf{2}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}}$

 

• تفاعل الإحلال الأحادي : 

هو تفاعل يحل فيه عنصر نشط محل عنصر أخر أقل نشاطًا منه في محاليل أحد أملاحه

ويعبر عنه بالرموز بالصورة التالية: $\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{AC}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{B}\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{ }\mathbf{C}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{AB}\mathbf{ }\mathbf{ }$

مثال : تفاعل عنصر النحاس مع محلول نترات الفضة لينتج نترات النحاس وتترسب ذرات الفضة كما في المعادلة الأتية :

                            ${{\mathbf{Cu}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}{\mathbf{AgNO}}_{{\mathbf{3}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}}}_{\mathbf{ }}\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{ }{{\mathbf{CuNO}}_{\mathbf{3}}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}\mathbf{+}{\mathbf{Ag}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}}$