مراجعات ليالي الامتحان الأحياء : الاثنين الساعة 8 أ.معتصم عبود , الثلاثاء عربي تخصص فصل اول الساعة 3 أ.ضياء ابو الرز , الثلاثاء الساعة 8 أ.حسام عياش

درس الدرس الثاني : تركيز المحاليل

الفكرة الرئيسة :

يمكن التعبير عن تركيز المحلول بالكسر المولي ، والنسبة المئوية والمولارية والمولالية.

التعبير عن التركيز

يعد تركيز المحلول مقياسا للتعبير عن كمية المادة المذابة في كمية محددة من المذيب أو المحلول . ويمكن التعبير عن التركيز وصفيا بكملة مخفف أو مركز ؛ فالمحاليل المركزة تحتوي على كمية كبيرة من المادة المذابة في حين تحتوي المحاليل المخففة على كمية قليلة من المذاب في الحجم نفسه من المذيب.


ويمكن أيضا التعبير عن التركيز كميا بوصفه نسبة بين كمية المذاب إلى كمية المذيب أو المحلول وذلك باستخدام الطرائق الكمية ؛ الكسر المولي أو النسبة المئوية الكتلية أو الحجمية أو المولارية أو المولية.


الكسر المولي

هو النسبة بين عدد مولات المادة المذابة أو المذيب في المحلول إلى عدد المولات الكلية للمذاب والمذيب. ويعبر عنه رياضيا :


مثال :


النسبة المئوية بالكتلة

تعرف بأنها النسبة المئوية بين كتلة المذاب إلى كتلة المحلول ؛ حيث تساوي كتلة المحلول مجموع كتلتي المذاب والمذيب ؛ لذا تستعمل النسبة المئوية بالكتلة في التعبير عن تراكيز المحاليل التي يكون فيها المذاب صلبا والمذيب سائلا.


ويمكن التعبير عن النسبة المئوية بالكتلة بصيغة رياضية كما يأتي :


مثال :


النسبة الئوية بالحجم

وتعرف بأنها النسبة المئوية بين حجم المذاب إلى حجم المحلول ، ويقاس حجم المحلول بمجموع حجمي المذاب والمذيب.


ويمكن التعبير عن النسبة المئوية بالحجم بصيغة رياضية على النحو الآتي :



مثال :


المولارية

تعد المولارية من أكثر الوحدات شيوعا لقياس التركيز وتسمى أيضا التركيز المولاري أو المولارية وهي عدد مولات المادة المذابة في لتر واحد من المحلول.

ويعبر عنها رياضيا بالصيغة الآتية :




مثال :




المولالية

وهي نسبة عدد مولات المذاب في 1 Kg من المذيب . ويعبر عنها رياضيا على النحو :



مثال :