درس الدرس الثالث : الحسابات الكيميائية

الفكرة الرئيسة :

اعتمادا على المعادلة الكيميائية الموزونة ؛ يمكن حساب النسب المحددة من كميات المواد المتفاعلة والناتجة ومكوناتها بدقة.

الحسابات المبنية على الكميات

تعد المعادلة الكيميائية الموزونة الركيزة الأساسية للحسابات الكيميائية ، ويمكن عن طريقها تحديد عدد مولات المواد المتفاعلة والناتجة ؛ مما يساعد في تحديد كتلها بدقة ، وكذلك في تحديد النسبة المئوية لكتلة عنصر في مركب ، وتحديد المردود المئوي لناتج تفاعل ما.

النسبة المئوية لكتلة العنصر

وهي نسبة كتلة العنصر في المركب الى الكتلة الكلية للمركب. وتحسب هذه النسبة لأي عنصر بقسمة كتلة العنصر على كتلة المركب مضروبا في 100% ويعبر عنها بالقانون الآتي :

مثال :

الصيغة الكيميائية للمركب

الصيغة الأولية

وهي الصيغة التي تدل على أبسط نسبة عددية صحيحة بين ذرات العناصر المكونة للمركب.

مثل الصيغة : CH3

الصيغة الجزيئية

وهي صيغة تبين الأعداد الفعلية للذرات وأنواعها.

مثل الصيغة : C2H6

مثال :

الحسابات المبنية على المول - الكتلة

يستخدم مفهوم المول في الحسابات الكيميائية باعتباره وحدة قياس للمادة ؛ إذ تستخدم المعادلة الكيميائية الموزونة لتحديد عدد مولات المواد المتفاعلة والناتجة.

النسبة المولية : هي النسبة بين عدد مولات مادة الى عدد مولات مادة اخرى .

مثلا : يمكن كتابة النسبة المولية للهيدروجين بدلالة عدد مولاته الى عدد مولات النيتروجين كما يأتي.

حسابات (المول - المول)

تستخدم النسبة المولية في تحويل عدد مولات المادة المعلومة الى عدد مولات المادة الاخرى المطلوب حسابها في المعادلة الكيميائية الموزونة.

مثال :

حسابات (مول - كتلة)

- يمكن حساب كتل المواد المتفاعلة والناتجة في المعادلة الموزونة بمعرفة عدد مولاتها.

مثال :

حسابات (كتلة - كتلة)

- يمكن حساب عدد مولات مادة متفاعلة او ناتجة عن طريق معرفة كتلة مادة اخرى.

مثال :

المردود المئوي

- تسمى كمية المادة الناتجة المحسوبة من التفاعل المردود المتوقع (النظري) ويرمز لها بالرمز Py. أما كمية المادة الناتجة فعليا من التفاعل التي يحددها الكيميائي من التجارب الدقيقة فتسمى المردود الفعلي (الحقيقي) ويرمز لها بالرمز Ay.

وبمعرفة المردود النظري والمردود الفعلي للمادة الناتجة يمكن حساب المردود المئوي وهو النسبة المئوية للمردود الفعلي الى المردود النظري ويعبر عنه بالمعادلة الآتية:ش