درس الدرس الأول : الروابط الكيميائية وأنواعها

الفكرة الرئيسة :

توجد أنواع عدة للروابط الكيميائية التي تربط بين ذرات العناصر.

تركيب لويس

وهي تمثيل نقطي لإلكترونات التكافؤ التي تشارك في تكوين الروابط الكيميائية ؛ إذ يرمز لكل الكترون تكافؤ بنقطة واحدة توضع على رمز العنصر.

يبين الجدول التالي تركيب لويس لعناصر الدورة الثالثة من الجدول الدوري .

الروابط الكيميائية

وتعرف بأنها قوة تجاذب تنشأ بين ذرتين او اكثر عن طريق فقد الذرة للإلكترونات ، او اكتسابها او المشاركة فيها مع ذرة اخرى او ذرات عدة.

1- الرابطة الأيونية

يطلق على القوة التي تجذب الايونات ذات الشحنات المختلفة في المركبات اسم الرابطة الايونية ، وهي رابطة تنشأ بين ذرات فلز ولا فلز.

ومن الأمثلة على الرابطة الايونية الرابطة الموجودة في مركب كلوريد الصوديوم NaCl.

2- الرابطة التساهمية

تميل ذرات العناصر اللافلزية الى المشاركة بإلكترونات التكافؤ او اكتسابها للوصول الى توزيع الكتروني يشبه التوزيع الالكتروني لغاز النبيل ، ويطلق على الرابطة الكيميائية الناتجة من تشارك زوج او اكثر من الالكترونات بين ذرتين او اكثر من العناصر اللافلزية اسم الرابطة التساهمية وتسمى المركبات الناتجة منها المركبات التساهمية ( الجزيئية ).

أنواع الروابط التساهمية

- رابطة تساهمية أحادية

رابطة تنشأ عن تشارك ذرتين بزوج واحد من الالكترونات كما في جزيء الهيدروجين.

- رابطة تساهمية ثنائية

رابطة تنشأ عن تشارك ذرتين بزوجين من الالكترونات كما في جزيء ثاني اكسيد الكربون.

- رابطة تساهمية ثلاثية

رابطة تنشأ عن تشارك ذرتين بثلاثة ازواج من الالكترونات كما جزيء النتروجين.

3- الرابطة الفلزية

ترتبط ذرات عنصر الفلز الواحد ببعضها برابطة تسمى الرابطة الفلزية ، وتعرف هذه الرابطة بأنها قوة التجاذب بين الأيونات الموجبة للفلزات والإلكترونات حرة الحركة في الشبكة البلورية.

- تنشأ نتيجة فقد ذرات الفلز لإلكترونات التكافؤ فتتحول هذه الذرات الى ايونات موجبة تحيط بها الالكترونات من جميع النواحي على شكل بحر من الالكترونات.