مراجعات ليالي الامتحان الأحياء : الاثنين الساعة 8 أ.معتصم عبود , الثلاثاء عربي تخصص فصل اول الساعة 3 أ.ضياء ابو الرز , الثلاثاء الساعة 8 أ.حسام عياش

درس الدرس الأول : الحالة الغازية

نظرية الحركة الجزيئية

طور العلماء نظرية سميت نظرية الحركة الجزئية التي تصف سلوك الجسميات المكونة للمادة ، وتفترض هذه النظرية ان جسيمات المادة في حركة دائمة ومستمرة.


فسرت هذه النظرية سلوك المواد الصلبة والسائلة والغازية اعتمادا على الطاقة الحركية للجسميات وقوى التجاذب بينهما.


لفهم سلوك الغازات وخصائصها الفيزائية افترضت النظرية وجود غاز سُمي الغاز المثالي وهو غاز افتراضي حجم جسيماته يساوي صفرا وقوى التجاذب بينها معدومة وينطبق عليه بنود نظرية الحركة الجزيئية.


بنود نظرية الحركة الجزيئية

- تتكون الغازات من جسيمات (جُزيئات أو ذرات) متناهية في الصغر (مهملة الحجم) ومتباعدة جدا ؛ أي بينها فراغات كبيرة مما يعني أن معظم الحجم الذي يشغله الغاز فراغ.




- تتحرك جُسيمات الغاز حركة مستمرة وعشوائية وسريعة بخط مستقيم وفي جميع الاتجاهات ؛ مما يكسبها طاقة حركية تتغلب على قوى التجاذب بينها، وهو ما يفسر انتشار الغازات وتدفقها.


- تتصادم جسميات الغاز في ما بينها ، كما تتصادم مع جدار الإناء الموجودة فيه تصادما مرنا.




- قوى التجاذب بين جسيمات الغاز المثالي معدومة.


- يعتمد متوسط الطاقة الحركية لجسيمات الغاز على درجة الحرارة حسب المعادلة :




حيث m : كتلة الجسيم ، V : سرعة الجسيم


وحيث أن كتلة الجسيم ثابتة للغاز الواحد ، فإن متوسط الطاقة الحركية للجسيمات يعتمد على سرعتها التي تزاداد بزيادة درجة الحرارة وتقل بنقصانها.


قوانين الغاز

عرفت أن جسيمات الغاز في حركة دائمة ومستمرة وعشوائية ومن ثم فإنها تتصادم مع بعضها من ناحية وتصطدم بجدار الإناء المحصور فيه من ناحية ثانية . يولد التصادم المستمر بجدار الإناء الداخلي قوة تؤثر فيه تُسمى ضفط الغاز ، وهي القوة المؤثرة في وحدة المساحة. 


ويعتمد ضغط كمية محددة من الغاز على عاملين ، هما : حجم الغاز ودرجة حرارته.


وحدات قياس الضغط هي :

ضغط جوي atm

مليمتر زئبق mmHg ،  1atm = 760 mmHg

كيلوباسكال KPa ،   1atm = 101.3 KPa


قانون بويل

وينص على أن : حجم كمية محددة من الغاز المحصور يتناسب عكسيا مع الضغط الواقع عليه عند ثبات درجة حرارته.


ويعبر عنه رياضيا :


حيث :

V : حجم الغاز ويمكن قياسه بوحدة اللتر أو المليلتر

P : ضغط الغاز

K : ثابت التناسب


قانون شارل

وينص على أن : حجم كمية محددة من الغاز المحصور يتناسب تناسبا طرديا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبات ضغطه.


ويعبر عنه رياضيا :


حيث :

V : حجم الغاز

T : درجة الحرارة بالكلفن

K : ثابت التناسب


قانون جاي - لوساك

وينص على أن : ضغط كمية مححدة من الغاز المحصور يتناسب طرديا مع درجة حرارته المطقة عند ثبات حجمه.


ويعبر عن قانون جاي - لوساك رياضيا : 


حيث : 

p : ضغط الغاز

T : درجة الحرارة بالكلفن

K : ثابت التناسب


القانون الجامع للغازات

وهو قانون يصف العلاقة بين ضغط كمية محددة من الغاز المحصور وحجمها ودرجة حرارتها.


ويعبر عنه رياضيا :


حيث p : ضغط الغاز
T : درجة الحرارة بالكلفن
V : حجم الغاز