التفاعلات الكيميائية

التفاعلات الكيميائية

♯ تعتمد أنواع التفاعلات الكيميائية على التغيُّراتِ التي تحدث للموادّ المُتفاعلة والناتجة، ويمكن وصفُ الكثير منها بمعادلات أيونيّةٍ.

ولتسهيلِ دراسة التفاعلات الكيميائيةِ وما يحدثُ فيها من تغيُّراتٍ على الموادّ المُتفاعِلة؛ فقد صنّفَها الكيميائيون إلى أنواعٍ رئيسة يُعبّر عنها بمعادلاتٍ كيميائيةٍ موزونةٍ تصف الموادّ المُتفاعِلة والناتجةَ.

فما أنواعُ التفاعُلات الكيميائية؟ وما الخصائصُ التي صُنّفت بناءً عليها؟

♦  النوع الأول من التفاعلات الكيميائيّة، وهو:

 

"تفاعلات الاتحاد"

المقصود بتفاعل الاتّحاد:

تفاعُل كيميائيٌ تتّحد فيه مادتان أو أكثر(عناصر أو مُركّبات)؛لإنتاج مادةٍ واحدٍ جديدٍ تختلف في خصائصها عن خصائص مكوّناتها.

ويسمى هذا التفاعُل أيضًا تفاعُل التكوينِ أو التحضيرِ.

وسبب هذه التسمية لأنهُ يؤدّي إلى إنتاج مادّةٍ جديدة.

 

# تقسم تفاعلات الاتّحاد إلى:

1- اتّحاد عنصر مع عنصر. (مثال: Fe_(s) + S_(s)  FeS_(s) $\stackrel{\mathbf{∆}}{\mathbf{\to }}$)

2- اتّحاد عنصر مع مُركّب.  (مثال: 2CO_(g) + O_2(g) → 2CO_2(g) )

3- اتّحاد مُركّب مع مُركّب.  (مثال: SO_2(g) + CaO_(s) → CaSO_3(s) )

 

 

üومن الأمثلة أيضًا على تفاعلات اتّحاد عنصر مع عنصر:

    1- (تفاعل فلز الصوديوم مع غاز الكلور)

صوديوم + كلور ← كلوريد الصوديوم

(عنصر)    (عنصر)                   (مركب)

المعادلة الرمزية للتفاعل:                 2Na_(s) + Cl_2(g) → 2NaCl_(s)

* نلاحظ في هذا التفاعل أنه تم إنتاج مادة واحدة جديدة (مُركّب)؛ لذلك فهو تفاعل اتّحاد ، حيث تختلف المادة الناتجة (كلوريد الصوديوم) في خصائصها عن المواد المتفاعلة (الصوديوم والكلور).

 

   2- (تفاعل المغنيسيوم مع الأكسجين)

مغنيسيوم + أكسجين ←  أكسيد المغنيسيوم

)عنصر)       (عنصر)                      (مركب(

المعادلة الرمزية للتفاعل:               2Mg_(s) + O_2(g) → 2MgO_(s)

* يُطلق على مثل هذا النوع من التفاعلات اسم آخر؛ وهو: تفاعل احتراق

كما نلاحظ في هذا التفاعل أنه تم إنتاج مادة واحدة جديدة (مُركّب)؛ لذلك فهو تفاعل اتّحاد، حيث تختلف المادة الناتجة (أكسيد المغنيسيوم) في خصائصها عن المواد المتفاعلة (المغنيسيوم والأكسجين).

üومن الأمثلة أيضًا على تفاعلات اتّحاد عنصر مع مُركّب:

1- يتفاعُل غازُ أولِ أكسيد الكربون مع غازِ الأكسجين لإنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون؛ كما في المعادلة الكيميائيّة الاتية: 

2CO_(g) + O_2(g) → 2CO_2(g)

)  مركب)          (عنصر)     (مركب(

* نلاحظ في هذا التفاعل أنه تم إنتاج مادة واحدة جديدة (مُركّب)؛ لذلك فهو تفاعل اتّحاد، حيث تختلف المادة الناتجة (ثاني أكسيد الكربون) في خصائصها عن المواد المتفاعلة (أول أكسيد الكربون والأكسجين).

2- وكذلك يتّحدُ حمضُ الكبريت  H₂SO₃ مع الأكسجينِ لإنتاج حمضِ الكبريتيك H₂SO₄ ، كما في المعادلة الكيميائية الآتية:

2H₂SO_3(aq) + O_2(g) → 2H₂SO_4(aq)

 (مركب)               (عنصر)         (مركب)

* نلاحظ في هذا التفاعل أنه تم إنتاج مادة واحدة جديدة (مُركّب)؛ لذلك فهو تفاعل اتّحاد، حيث تختلف المادة الناتجة (حمض الكبريتيك) في خصائصها عن المواد المتفاعلة (حمض الكبريت والأكسجين).

üومن الأمثلة أيضًا على تفاعلات اتّحاد مُركّب مع مُركّب:

1- يتّحدُ مُركّبُ ثاني أكسيد الكبريت SO₂ مع مُركّبِ أكسيد الكالسيومِ CaO لإنتاج مُركّب: كبريتيت الكالسيوم CaSO₃، وفق المعادلة الكيميائيّة الآتية:

SO_2(g) + CaO_(s) → CaSO_3(s)

)مركب)             (مركب)      (مركب)

2- وكذلك يتفاعُل مُركّب أكسيد الكالسيوم (الجير الحيّ) مع الماء لإنتاج هيدروكسيد الكالسيوم (الجيرُ المُطفأ)  Ca(OH)₂ المُستخدَمِ في موادّ البناء، وطلاءِ سيقان الأشجار ودِباغةِ الجلود.

CaO_(s) + H₂O_(l) → Ca(OH)_2(aq)

* نلاحظ في التفاعلين السابقين أنه تم إنتاج مادة واحدة جديدة (مُركّب) في كل تفاعل؛ لذلك فهي تفاعلات اتّحاد.

 

 

 

♦  النوع الثاني من التفاعلات الكيميائيّة، وهو:

"تفاعلات التحلُّل (التفكُّك)"

المقصود بتفاعل التحلّل:

" تفاعُل يتحلل فيه مُركّبٌ واحد بوجود طاقة حراريّةٍ أو ضوئيّة أو كهربائية لإنتاج مادّتينِ أو أكثر "

                 وقد تكونُ الموادّ الناتجة عناصرَ أو مُركّباتٍ

            «يُعدُّ تفاعُل التحلُّل عكسَ تفاعُل الاتّحاد»

 

# تقسم تفاعلات التحلّل (التفكّك) إلى:                    

1- تحلُّلُ مُركّبٍ لإنتاج عنصرين.

◄ تحلل الماء تحللًا كهربائيًا، إلى عنصري الهيدروجين والأُكسجين: 2H₂O_(l)  $\stackrel{\mathbf{تحلل}\mathbf{ }\mathbf{كهربائي}}{\mathbf{\to }}$  2H_{2 (g)}   +   O_{2 (g)}                        

• ومن الأمثلة أيضًا على تفاعلات تحلُّلُ مُركّبٍ لإنتاج عنصرين:

1- تحلُّل بروميدُ الفَضّةِ (المستخدم في طلاءِ الأفلامِ الفوتوغرافيّة) بوجود الضوء،وينتِجُ عنصري الفِضةِ والبرومِ.

     2AgBr_(s)  $\stackrel{\mathbf{ضوء}}{\mathbf{\to }}$  2Ag_(s) + Br_2(l)              

 

2    - تحلُّل أكسيد الزئبق بالحرارة؛ منتجًا عنصري الأكسجين والزئبق

2HgO_{(s) $\stackrel{\mathbf{∆}}{\mathbf{\to }}$} 2Hg_(l) + O_2(g) 

2- تحلُّل مُركّب لإنتاج مُركّبينِ (أو أكثر).

◄ تتحلل كربونات النحاس بالحرارة، إلى مركبي:  أكسيد النحاس وغاز ثاني أكسيد الكربون

CuCO_{3 (s)}  $\stackrel{\mathbf{∆}}{\mathbf{\to }}$ CuO_(s)   +    CO_{2 (g)}

• ومن الأمثلة أيضًا على تفاعلات تحلُّل مُركّب لإنتاج مُركّبينِ (أو أكثر):

♯ تتحلل كربونات الفلزات الهيدروجينية مُنتجةً كربونات الفلز وبخار الماء وغاز ثاني أكسيد الكربون.

   مثل:تحلُّل كربونات الصوديوم الهيدروجينية، ويؤدي ذلك إلى إنتاج كربونات الصوديوم وبخار الماء وغاز ثاني أكسيد الكربون كما يأتي:

2NaHCO_{3(s)$\stackrel{\mathbf{∆}}{\mathbf{\to }}$}Na₂CO_3(s) + CO_2(g) + H₂O_(g)   

 

    ♯ تتحلّل هيدروكسيدات الفلزات فتتحلل بالحرارة منتجة أكسيد الفلز وبخار الماء.

       مثل:تحلُّل هيدروكسيد الكالسيوم، منتجًا أكسيد الكالسيوم وبخار الماء كما في المعادلة الآتية:

CaO_(s) + H₂O_(g)$\stackrel{\mathbf{∆}}{\mathbf{\to }}$Ca(OH)_2(s) 

3- تحلُّل مُركّبٍ لإنتاج عناصر ومُركّبات.

      ومن الأمثلة على ذلك: تتحلل كلوراتُ الفلزّات بالحرارة منتجةً كلوريد الفلزِّ وغاز الأكسجين

       مثل: تتحلل كلورات البوتاسيوم بوجود العامل المساعد (ثاني أكسيد المنغنيز) وينتج كلوريد البوتاسيوم وغاز الأكسجين

2KCl_(s) + 3O_2(g)   $\stackrel{\mathbf{∆}{\mathbf{/}}_{\mathbf{2}}\mathbf{MnO}}{\mathbf{\to }}$ 2KClO_3(s)

• ومن الأمثلة أيضًا على تفاعلات تحلُّل مُركّب لإنتاج عناصر ومُركّبات:

 تحلُّلُ دايكروماتِ الأمونيومِ بالحرارة فينتُجُ أكسيد الكرومِ وبخارُ الماءِ وغازُ النيتروجين

(NH₄)₂Cr₂O_{7(s) $\stackrel{\mathbf{∆}}{\mathbf{\to }}$}Cr₂O_3(s) + 4H₂O_(g) + N_2(g) 

 

 

 

♦  النوع الثالث من التفاعلات الكيميائيّة، وهو:

"تفاعلات الاحلال"

"تفاعُل يحلّ فيه عنصرٌ محلّ عنصرٍ آخر في أحد مُركّباته"

ويُسمَّى هذا التفاعُل أيضًا الاستبدالَ

وغالبًا ما تحدثُ هذه التفاعُلاتُ في المحاليلِ المائيّةِ

* ويقسم إلى نوعان :

1      ) الإحلال الأحادِيُّ                 2) الإحلال المزدوج

1      ) الإحلال الأحادِيُّ          

         ♯ يحلّ العنصرُ الأكثرُ نشاطًا كيميائيًّا محلّ العنصرِ الأقلّ نشاطًا منهُ، وذلك لاختلاف العناصر في نشاطِها الكيميائيِّ. ويُسمَّى هذا التفاعُل أيضًا الإحلال البسيط

           وعليه فإنّه:

                          "إذا حلّ عنصر نشط محل عنصر آخر أقل نشاطًا منه في أحد أملاحه؛ فيُطلق على هذا التفاعل اسم تفاعل الإحلال الأُحادي"

       * ويقسم تفاعل الإحلال الأحادي إلى:

1            - إحلال فلز محل فلز آخر.

2            - إحلالُ فلزٍّ محلّ الهيدروجين في الماء أو محلول الحمض.

3            - إحلال لا فلز محل لا فلز آخر.

1      - إحلال فلز محل فلز آخر.

        ◄ يحلّ فلز النحاس محلّ فلز الفضة في محلول نترات الفضة: 

                                                                              Cu_(s) + 2AgNO_{3 (aq)} → Cu(NO₃)_2(aq) +2Ag_(s)

فينتُجُ محلول نتراتِ النحاس وتترسّبُ ذراتُ الفضة

          ولكن هل يستطيع فلز الفضة أن يحلّ محلّ فلز النحاس في محلول نترات النحاس؟

• بناءً على سلسلةِ النشاطِ الكيميائيّ لبعض العناصر: 

         فإنّ العنصر الأكثر نشاطًا يحلّ محلّ العنصر الأقلّ نشاطًا منهُ، ولكنّهُ لا يحلّ محلّ العنصرِ الأكثرِ نشاطًا منهُ.

        وعليه فإن فلز الفضة لا يستطيع أن يحل محل فلز النحاس في نترات النحاس لأن الفضة أقل نشاطًا من النحاس.

 

     سؤال: أي التفاعلات الآتية، ممكن الحدوث؟

1)  Mg_(s) + NiSO_4(aq) →

2)  Ni_(s) + MgSO_4(aq) →

    الإجابة: التفاعل (1)؛ لإن فلز المغنيسيوم (Mg) أكثر نشاطًا من فلز النيكل (Ni) وذلك اعتمادًا على سلسلة النشاط الكيميائي. لذلك يحل المغنيسيوم محل النيكل في كبريتات النيكل:

1)  Mg_(s) + NiSO_4(aq) → Ni_(s) + MgSO_4(aq)

 

2     - إحلالُ فلزٍّ محلّ الهيدروجين في الماء أو محلول الحمض

          تحلُّ معظمُ الفلزّات محلّ الهيدروجين عند تفاعُلها مع الماء أو محلول الحمض ويتصاعد غاز الهيدروجين

 

2Na_(s) + 2H₂O_(l) → 2NaOH_(aq) + 2H_2(g)

Mg_(s) + 2HCl_(aq) → MgCl_2(aq) + H_2(g)

    3- إحلال لا فلز محل لا فلز آخر

         تُعدُّ تفاعُلاتُ الهالوجينات من أبرز الأمثلة على هذا النوع من التفاعُلات؛ إذْ يحلّ الهالوجين الأكثر نشاطًا محلّ الهالوجين الأقلّ نشاطًا

       سؤال: أي التفاعلات الآتية، ممكن الحدوث؟

1) Cl_2(g) + 2NaBr_(aq) →

2) Br_2(l) + 2NaCl_(aq) →

     الإجابة: التفاعل (1) ؛ لإن الكلور (Cl₂) أكثر نشاطًا من البروم (Br₂).

1) Cl_2(g) + 2NaBr_(aq) → 2NaCl_(aq) + Br_2(l)

لا يحدث تفاعل→            2) Br_2(l) + 2NaCl_(aq)

 

2      ) الإحلال المزدوج

         ♯ تفاعُل كيميائيٌّ يحلّ فيه عنصران كلٌّ منهما محلّ الآخر في مُركّباتِهما أو المحلول المائيِّ لأملاحِهما.

         ♯ ويمكنُ النظرُ إلى هذا التفاعُل بحدوث تبادلٍ فيه بين موقِعَي الأيونينِ المُوجِبَين (أو السالبين) في مُركّباتِهما أو أملاحِهما، يُنتِج مادةً جديدة تظهر على شكل راسبٍ أو غاز أو ماء

 

         * ويقسم تفاعل الإحلال المزدوج اعتمادًا على شكل المادة الناتجة إلى:

1            - تفاعُل الترسيب.

2            - تفاعُلاتٌ يصاحبُها انطلاق غازٍ.

3            - تفاعُل التعادُلِ.

 

1          - تفاعُل الترسيب.

           ◄ تفاعُل تظهرُ فيه مادةٌ راسبة نتيجةَ خلط محلولَيْن لمِلحينِ ذائبَين.

          مثل:

                        ترسّبُ كربوناتُ النُّحاسِ عند خلطِ محلولٍ من كربونات الصوديوم مع محلول من كبريتات النحاس

Na₂CO_3(aq) + CuSO_4(aq) → Na₂SO_4(aq) + CuCO_3(s)

                                                                               (راسب)

• ومن الأمثلة على تفاعل الترسيب أيضًا:

تفاعُل محلول نترات الفِضّة مع محلولِ كلوريد البوتاسيوم

KCl_(aq) + AgNO_3(aq) → AgCl_(s) + KNO_3(aq)

فينتج محلولُ نترات البوتاسيوم ويترسّب مُركّب كلوريد الفِضّة

- تفاعُلاتٌ يصاحبُها انطلاق غازٍ

◄ ينتُج عن بعضِ تفاعُلات الإحلال المزدوج انطلاق غازٍ

مثل:

       تتفاعُل كربونات الكالسيوم  CaCO₃ مع محلولِ حمض الهيدروكلوريك

CaCO_3(s) + 2HCl_(aq) → CaCl_2(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)

يتّضحُ من المعادلةِ أن الكالسيوم والهيدروجين يحلُّ كلٌّ منهما محلّ الآخر، ويتكونُ ملح كلوريد الكالسيوم  CaCl₂ وحمض الكربونيك H₂CO₃ الذي يتَفكّكُ مُنتجًا الماءَ وينطلق غاز ثاني أكسيد الكربون.

 

• ومن الأمثلة أيضًا على التفاعلات التي يصاحبها انطلاق غاز:

      تفاعُل كبريتيدُ الحديد ( FeS (IIمع محلول حمض الهيدروكلوريك

FeS_(s) + 2HCl_(aq) → FeCl_2(aq) + H₂S_(g)

فينتجُ محلول كلوريد الحديد  FeCl₂ (II) وينطلق غاز كبريتيد الهيدروجين H₂S

 

3      - تفاعُل التعادُلِ

         تفاعُل يحدث بين محاليل الحموض والقواعد القويّة وينتج عنه الملحُ والماء

       ♯ في هذا التفاعُل تتعادلُ أيونات الهيدروجين H⁺ الناتجة من تأيُّن الحمضِ مع أيوناتِ الهيدروكسيد OH^-  الناتجةِ من تأيُّن القاعدةِ لإنتاج الماء

        مثل: تفاعُل محلولٌ من حمض الهيدروكلوريك HCl مع محلول من هيدروكسيد الصوديومNaOH  فينتجُ ملحُ كلوريد الصوديوم NaCl والماء.

HCl_(aq) + NaOH_(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l)

• ومن الأمثلة أيضًا على تفاعلات التعادل:

تفاعُل حمضِ الكبريتيك H₂SO₄ مع هيدروكسيد الليثيوم LiOH

 H₂SO_4(aq) + 2LiOH_(aq) → Li₂SO_4(aq) + 2H₂O_(l)

فينتجُ ملح كبريتات الليثيوم Li₂SO₄ والماء H₂O

 

 

 

«المعادلة الأيونيّة»

 

       درسنا سابقًا:

المعادلة الكيميائيّة الموزونة

       حيث:

• تستخدم في التعبيرَ عن التفاعُل الكيميائيِّ.
• تُبيّن الموادّ المُتفاعِلة والموادّ الناتجة وكمياتِها، وحالتها الفيزيائية، وظروف التفاعُل.

◄ مثال:

Pb(NO₃)_2(aq) + 2KI_(aq) → PbI_2(s) + 2KNO_3(aq)

  تُبيّنُ هذه المعادلةُ الصيغ الكيميائيّة للموادِ المُتفاعِلة والناتجة

ولكنها لا تُوضّح الأيونات الموجبة والسالبة في محاليل المركبات الأيونيّةِ

• ولتوضيح التفاعُلات التي تحدث في المحاليل المائيّة تستخدم:

"المعادلة الأيونية"

           والسؤال: ماذا نقصد بالمعادلة الأيونية؟

معادلة تظهرُ فيها الجسيمات المُتفاعِلة والناتجة جميعها في المحلولِ سواءً كانت جزيئات أو أيونات.

حيث تتفاعل هذه الأيونات فيما بينها لتكوين النواتج وهذا لا يظهر في المعادلة الكيميائية العامّة

         ◄ بالعودة إلى المثال السابق:

Pb(NO₃)_2(aq) + 2KI_(aq) → PbI_2(s) + 2KNO_3(aq)

 

يُمكن إعادةُ كتابة المعادلة السابقة كما يأتي:

Pb⁺² _(aq) + 2NO₃^-_(aq) + 2K⁺_(aq) + 2I^-_(aq) → PbI_2(s) + 2K⁺_(aq) + 2NO₃^-_(aq)

 

وبحذف الأيونات المتفرجة في طرفي المعادلة:

Pb⁺² _(aq) + 2I^-_(aq) → PbI_2(s)

تسمى المعادلة الناتجة؛ المعادلة النهائية (الصافية)

* ملاحظة:

          الأيونات المتفرجة: الأيوناتُ التي لم تتغير في عدد ذراتها، وشحنتها، ولم تشترك في التفاعُلِ، ولم يحدث لها تغيُّر كيميائي.

 

        فماذا نقصد بالمعادلة الأيونية النهائية (الصافية)؟

                      المعادلةِ التي تظهرُ فيها الأيوناتُ المُتفاعِلة فقط، وقد تنتجُ عن هذه الأيوناتِ مادّةٌ صلبة أو سائلة أو غازية.

   

    ♯ نتوصل إلى أنه يمكن التعبير عن تفاعُلاتٍ المحاليل المائيّة بمعادلة أيونيّة نهائيةٍ

             بشرط أن:

• تُحقّق قانون حفظ الكتلة، حيثُ أنواعُ الذرّاتِ المُتفاعِلة والناتجة وعدِدها قبل التفاعل وبعده تبقى ثابتة.
• تُحقّق قانون حفظ الشحنة أيضًا؛ فالمجموعُ الكُليُّ للشحنات الموجبة والسالبة على الموادّ المُتفاعِلة يُساوي مجموعهما على الموادّ الناتجة.

 

مثال: يتفاعُل محلول نترات الفِضّة مع محلولِ كلوريد البوتاسيوم فينتج محلولُ نترات البوتاسيوم ويترسّب مُركّب كلوريد الفِضّة.

KCl_(aq) + AgNO_3(aq) → AgCl_(s) + KNO_3(aq)

المعادلة الأيونية:

K⁺ _(aq) + Cl^- _(aq) + Ag⁺ _(aq) + NO₃^-_(aq) → AgCl_(s) + K⁺ _(aq) + NO3^-_(aq)

حذف الأيونات المتفرجة:

K⁺ _(aq) + Cl^- _(aq) + Ag⁺ _(aq) + NO₃^-_(aq) → AgCl_(s) + K⁺ _(aq) + NO3^-_(aq)

المعادلة الأيونية النهائية:

Cl^- _(aq)+ Ag⁺ _(aq) → AgCl_(s)

 

 

مثال: يتفاعُل محلولٌ من حمض الهيدروكلوريك HCl مع محلول من هيدروكسيد الصوديوم NaOH  فينتجُ ملحُ كلوريد الصوديوم NaCl والماء.

HCl_(aq) + NaOH_(aq) → NaCl_(aq) +H₂O_(l)

المعادلة الأيونية:

H⁺ _(aq)+  Cl^-_(aq) + Na⁺ _(aq) + OH^-_(aq)→ Na⁺ _(aq) + Cl^-_(aq)+ H₂O_(l) 

حذف الأيونات المتفرجة:

H⁺ _(aq) + Cl^-_(aq) + Na⁺ _(aq) + OH^-_(aq) → Na⁺ _(aq) + Cl^-_(aq) + H₂O_(l)

المعادلة الأيونية النهائية:

 

 H⁺ _(aq) + OH^-_(aq) → H₂O_(l)

 

---

إجابات التجربة الاستهلالية (كتاب الأنشطة) - التفاعل الكيميائي

التحليل والاستنتاج:

1- أصف التغيُّر الذي يطرأ على الخليط في الكأس الزجاجية.

الاجابة: يتكون راسب بني

2- أكتب معادلة كيميائية موزونة تصف التفاعل الحاصل.

الإجابة: ${\mathbf{FeCl}}_{{\mathbf{3}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{3}{\mathbf{NaOH}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{ }\mathbf{Fe}{\mathbf{\left(}\mathbf{OH}\mathbf{\right)}}_{{\mathbf{3}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{ٍ}\mathbf{s}\mathbf{\right)}}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{3}{\mathbf{NaCl}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}$

3- أستنتج نوع التفاعل الذي حدث.

الإجابة: تفاعل ترسيب

---

إجابات التجربة (1) (كتاب الأنشطة) - تفاعل الترسيب

التحليل والاستنتاج:

1- أصف التغيُّر الذي يطرأ على الخليط في الكأس الزجاجية.

الاجابة: يتكون مادة مترسبة باللون الأزرق المخضر

2- أكتب معادلة كيميائية موزونة تصف التفاعل الحاصل. متضمنة الحالة الفيزيائية لكل مادة.

الاجابة: ${\mathbf{CuSO}}_{{\mathbf{4}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{2}{\mathbf{NaOH}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{ }{\mathbf{Na}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{SO}}_{{\mathbf{4}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{Cu}{\mathbf{\left(}\mathbf{OH}\mathbf{\right)}}_{{\mathbf{2}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}}}$

---

إجابات التجربة (2) (كتاب الأنشطة) - تفاعل التعادل

التحليل والاستنتاج:

1- أقارن بين قيم pH قبل خلط المحلولين وبعده.

الاجابة:                   قبل الخلط 

           قيمة pH لمحلول الحمض HNO₃ أقل من 7 وتساوي 2

            قيمة pH لمحلول القاعدة KOH أكبر من 7    وتساوي 12

                              بعد الخلط 

               قيمة pH للمحلول  تساوي 7

2- أكتب معادلة كيميائية موزونة تصف التفاعل الحاصل. 

الاجابة:  ${\mathbf{HNO}}_{{\mathbf{3}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathbf{KOH}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{ }{\mathbf{KNO}}_{{\mathbf{3}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{l}\mathbf{\right)}}$

---